题目内容
7．下列试剂储存说法不正确的是（ ）| A． | 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 | |
| B． | 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 | |
| C． | 存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| D． | 漂白粉置于冷暗处密封保存 |
分析 A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；
B．玻璃的主要成分是二氧化硅；
C．液溴易挥发；
D．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存在干燥的地方．
解答 解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；
C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；
D．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确．
故选B．
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 | |
| B． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | |
| C． | 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 | |
| D． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 |
18．
恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）
恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）| A． | x+y＞z+m | |
| B． | 对反应体系加压v正＞v逆 | |
| C． | 该反应正反应方向为热反应 | |
| D． | 对反应体系降低温度达平衡前v逆＞v正 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小 | |
| B． | 加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO3）3 | |
| C． | 常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 | |
| D． | 熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| B． | 等物质的量浓度的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，2c（OH-）+c（NH3•H2O）=2c（H+）+c（NH4+） | |
| C． | 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） |
12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH4O | C． | C2H4O2 | D． | C7H16 |
16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）2 |
| 开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L | |
| D． | 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |