Question

13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）

• A． 若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
• B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
• C． 达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．平衡常数只随温度的变化而变化；
B．由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C．根据生成的Z的量求出转化的X的量，再求出平衡时X的浓度；
D．升高温度化学平衡向吸热的方向移动，X的体积分数增大说明平衡逆向进行．

解答 解：A．平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故A错误；
B．容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的 $\frac{1}{2}$，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的 $\frac{1}{2}$，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；
C．经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为 $\frac{（1mol-0.6mol）}{10L}$=0.04 mol/L，故C正确；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．