Question

17．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（　　）

• A． 1.2 mol
• B． 1.5 mol
• C． 1.8 mol
• D． 2.1 mol

Answer 1

分析 到平衡后，测得CO₂为0.75mol，则
              CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     3       0    0
变化物质的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物质的量：0.25  2.25  0.75    0.75
K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×2.25}$=1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但平衡常数随温度变化，不随浓度变化，以此计算．

解答 解：到平衡后，测得CO₂为0.75mol，则
              CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     3       0    0
变化物质的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物质的量：0.25  2.25  0.75    0.75
K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×2.25}$=1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，相当于起始量为1molCO，9molH₂O，设消耗一氧化碳物质的量为x，
则           CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     9       0    0
变化物质的量：x     x       x    x
平衡物质的量：1-x    9-x      x     x
K=$\frac{{x}^{2}}{（1-x）（9-x）}$=1，
解得x=0.9，
则二氧化碳和氢气物质的量之和为0.9mol+0.9mol=1.8mol，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算格式及平衡常数K不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．