题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）
A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

分析 A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；
B．煤的气化利用煤与水蒸气反应产生的H2和CO；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染；
D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．

解答 解：A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等，故A正确；
B．通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化学变化；煤的气化利用煤与水蒸气反应产生的H2和CO，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故B错误；
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染，所以是氢能源利用的一种重要方式，故C正确；
D．反应物的总能量小于生成物的总能量时发生的反应是吸热反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了生物质能、绿色化学、煤和石油的应用以及反应与能量的关系等知识，注意化学与生产和生活，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集气法收集氨气
5．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如图：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．
2．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL烧杯；
④托盘天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；
⑦玻璃棒
按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦
9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．由X→Z反应的△H＞0
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
（3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
6．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子的结构示意图：
D．CCl4的球棍模型：
1．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
XYW
起始状态（mol）210
平衡状态（mol）10.51.5
下列有关说法正确的是（　　）
A．该温度下，该反应的平衡常数K=9
B．升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
C．该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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