某无色溶液中含有K+.Cl-.OH-.SO32-.SO42-.为检验溶液中所含的各种阴离子.限用的试剂有:盐酸.硝酸.硝酸银溶液.硝酸钡溶液.溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略.检验其他阴离子的过程如图所示．(1)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．(2)无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰．
（3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

分析 SO₃^2-、SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，试剂③为硝酸；无色溶液C呈碱性，加入过量硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，根据以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，以此来解答．

解答解：（1）由上述分析可知，白色沉淀A中含硫酸钡、亚硫酸钡，白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，
故答案为：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰，故答案为：中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰；
（3）硝酸可氧化亚硫酸根离子，白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在，
故答案为：会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在；
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大．

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1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
	C．	同温同压下，H₂和Cl₂在光照和点燃条件下的△H不同
	D．	自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

10．

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层
（2）试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
a．吸水剂 b．脱水剂 c．催化剂 d．氧化剂
（3）该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（4）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
（5）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A个氟原子，有27N_A个电子．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
	B．	石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
	C．	用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
	D．	化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

11．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
	D．	蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol^-1；E（H-H）=b kJ•mol^-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol^-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃（g）+Cl（g）=ClO（g）+O₂（g）△H₁，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O₂（g）△H₂，大气臭氧层的分解反应是O₃+O=2O₂△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O₃（g）+O（g）=2O₂（g）的正反应的活化能为E₁-E₂kJ•mol^-1．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则反应C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol^-1kJ•mol^-1．
又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L．

6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

	A．	v（C）=0.2mol•L^-1•s^-1		B．	z=3
	C．	B的转化率为25%		D．	C平衡时的浓度为0.5mol•L^-1

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