题目内容

16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集气法收集氨气

分析 A．淀粉遇到碘单质显示蓝色，据此可检验碘单质；
B．乙酸乙酯与乙醇不分层，无法通过分液分离；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶于反应；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．由于淀粉遇到碘单质显示蓝色，可用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故A正确；
B．乙酸乙酯溶于乙醇，无法用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物，故B错误；
C．NaOH与乙酸乙酯反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，无法用排水集气法收集氨气，通常采用排空气法，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、分离与提纯、常见气体的收集方法等知识，明确常见物质分离与提纯方法为解答关键，注意掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
已知：氯化铜容易潮解．
75.00gCuCl2固体200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
（2）当Cl2排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H+）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl-）过大．
7．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积5.0mL （精确到小数点后1位）．如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果偏低．
（2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高．
（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变．
（5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高．
4．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-
11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）足量气体C是（填化学式）Cl2，F的化学式KCl．
（2）写出B的化学式FeCl2，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
1．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
8．下列对于苯的化学性质的叙述中正确的是（　　）
A．苯与溴水发生加成反应而使溴水褪色
B．苯与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生的反应不是取代反应
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K2FeO4：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小．
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是AD （填字母）．

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

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