题目内容

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子的结构示意图：
D．CCl4的球棍模型：

分析 A．氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
D．为比例模型，且氯原子的原子半径应该大于碳原子．

解答 解：A．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，其正确的电子式为，故A错误；
B．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=45+35=80，该原子可以表示为：${\;}_{35}^{80}$Br，故B正确；
C．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C错误；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，其正确的球棍模型为：，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型与球棍模型、离子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K2FeO4：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小．
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是AD （填字母）．

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
②向另一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
回答下列问题：
（1）实验①说明溶液中含有Mg2+，没有CO32-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
（2）实验②说明溶液中含有SO42-，没有Ba2+，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
（3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl-．
8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为E1-E2kJ•mol-1．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
①X、Y、W分别位于不同周期；
②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
D．与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合
9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L
10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，该反应中被还原的元素是Fe、S（填元素符号）．
当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为1.1mol．
（2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①a中的实验现象为红色品红溶液褪色，证明明SO2具有的性质为漂白性．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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