题目内容

2．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL烧杯；
④托盘天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；
⑦玻璃棒
按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦

分析 配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，以此来解答．

解答 解：用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制100mL1mol/L的稀硫酸，选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，
由稀释前后溶质的物质的量不变，可知V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=0.1L×1mol/L，
解得V=0.0054L=5.4mL，
应选择10mL量筒，
然后在50mL烧杯中稀释、转移到100mL容量瓶中定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，
则按使用仪器的先后顺序为②③⑦⑤⑥，
故选A．

点评 本题考查配制一定物质的量的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K2FeO4：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小．
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是AD （填字母）．

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．
10．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层
（2）试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
a．吸水剂   b．脱水剂   c．催化剂   d．氧化剂
（3）该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
（5）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
17．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）装置中导气管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
（2）浓H2SO4的作用是①催化剂，②吸水剂．
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．
7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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