下列结论错误的是 ( )①微粒半径:K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①③⑤C．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

只有①

B．

①③⑤

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥

分析 ①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小；
⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强．

解答解：①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故错误；
②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
，故正确；
⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性HClO₄
＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故错误；
⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小，则非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K＞Ca＞Mg＞Be，故正确；
故选B．

点评本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构与元素性质关系、元素周期律等知识点是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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9．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）

	A．	原子半径		B．	单质熔沸点
	C．	与水或酸反应置换氢气的剧烈程度		D．	最高价氧化物对应水化物的碱性

10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	N₅⁺中含有36个电子		B．	C₆₀的摩尔质量为720
	C．	H₂与H₃互为同位素		D．	O₂与O₄属于同素异形体

7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d²．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
（1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4-，则c对应的阴离子的化学式为Si₆O₁₈^12-．

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄．Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式

（配位键须注明）．
（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO₂，P的配位数为6．

（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃﹒H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．NF₃的空间构型是三角锥形，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是NF₃分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键．

14．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
	B．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
	C．	氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
	D．	在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

4．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面		B．	分子中的所有原子可能共平面
	C．	乙烷分子中的所有原子可能共平面		D．	二氯甲烷分子为正四面体结构

11．

如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

8．

金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
（1）基态镁原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
（2）MgSO₄可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp³，写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）金属镁的有机化合物，如CH₃MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH₃MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm^-3．
①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、N_A的代数式表示）

9．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Mg²⁺的结构示意图：
	B．	乙酸的化学式：CH₃CH₂OH
	C．	硫酸钾的电离方程式：K₂SO₄═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
	D．	N₂的结构式：N≡N

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