题目内容
11．
如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
分析 线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键．
解答 解：线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
点评 本题考查元素周期律、分子结构与性质、氢键，涉及氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意分析图象中所给的信息，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（ ）
| A． | a＞b＞c＞d | B． | a＞c＞d＞b | C． | c＞a＞b＞d | D． | b＞a＞c＞d |
19．下列结论错误的是 （ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | 只有① | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②④⑥ |
6．下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）
| A． | 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 | |
| B． | 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 | |
| C． | 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 | |
| D． | 不同能层中p电子的原子轨道能量相同 |
16．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去．
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去．
| A． | ①③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ①③⑤ |
．
．
+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ）
| A． | A2B | B． | AB | C． | AB2 | D． | A2B4 |
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：