题目内容

10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．N5+中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720
C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体

分析 A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；
B、摩尔质量的单位是g/mol；
C、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；
D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素．

解答 解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，故H2与H3不互为同位素，故C错误；
D、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，而O2与O4均为单质，故属于同素异形体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列化合物中只含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．KClC．NH4ClD．H2SO4
1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
18．家庭烹饪时，同时加酒和醋，烹饪出的菜更可口，这是因为有（　　）
A．生成盐类物质B．生成酸类物质C．生成酯类物质D．生成醇类物质
5．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2．
（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（3）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
15．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的体积是4.48L，NO2的体积是4.48L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是25.6g．
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.45L．
19．下列结论错误的是  （　　）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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