Question

3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H⁺是1×10^-5mol/L的且能大量共存的是（　　）

• A． K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． Ba²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 无色溶液中不存在 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子，由水电离产生的H⁺是1×10^-5mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，且为无色溶液；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C．亚铁离子为有色离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应．

解答 解：无色溶液中不存在 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子，由水电离产生的H⁺是1×10^-5mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Mg²⁺与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe²⁺为有色离子，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba²⁺、SO₄^2-之间反应生成硫酸钡沉淀，H⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在．