题目内容
12．可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（ ）| A． | Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓ | |
| B． | FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl | |
| C． | Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl |
分析 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与强碱反应生成氢氧化铁、可溶性盐，以此来解答．
解答 解：A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A不选；
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl的离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B选；
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓的离子反应为2Fe3++3Ba2++6OH-+3SO42-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不选；
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl的离子反应为Fe2++3OH-=Fe（OH）2↓，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．
3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、SO42- | B． | Mg2+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | D． | Ba2+、H+、Cl-、SO42- |
20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{A（A-x+n）}{W}mol$ | B． | $\frac{w（A+x-n）}{A}mol$ | C． | $\frac{w（A-x+n）}{A}mol$ | D． | $\frac{w（A-X-N）}{A}mol$ |
17．下列各组大小关系比较中错误的（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B． | 酸性：H2CO3＞HClO | ||
| C． | 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 | D． | 结合OH-的能力：NH4+＞Al3+ |
4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.110 | 0.077 | 0.099 | 0.186 |
| 部分化合价 | +1 | -3+5 | -4+4 | -1 | +1 |
| A． | ④是周期表中非金属性最强的元素 | |
| B． | ①是周期表中原子半径最小的元素 | |
| C． | ②④⑤在位于同一个周期 | |
| D． | ①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同 |
2．有机物C4H9Cl有多少种同分异构体（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |