题目内容
8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（ ）| A． | 碱 | B． | 氧化物 | C． | 酸 | D． | 盐 |
分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
解答 解：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析，碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，
故选D．
点评 本题考查了物质的分类、组成等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
（1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为
；
（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为
；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
| X | ||
| M |
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为
；（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为
；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：
己知：
I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
（1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
（3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．
己知：
I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
| 物质 | MgCO3 | Li2CO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 6.82×10-6 | 8.2×10-4 | 5.6×10-12 |
（2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
（3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．
3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、SO42- | B． | Mg2+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | D． | Ba2+、H+、Cl-、SO42- |
13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$ | |
| B． | 该氧原子的摩尔质量是aNAg | |
| C． | Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$ | |
| D． | Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$ |
20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{A（A-x+n）}{W}mol$ | B． | $\frac{w（A+x-n）}{A}mol$ | C． | $\frac{w（A-x+n）}{A}mol$ | D． | $\frac{w（A-X-N）}{A}mol$ |
17．下列各组大小关系比较中错误的（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B． | 酸性：H2CO3＞HClO | ||
| C． | 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 | D． | 结合OH-的能力：NH4+＞Al3+ |
18．在标准状况下，与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.5mol | C． | 1mol | D． | 2mol |