题目内容

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．A、B、C、D的浓度相等B．A、B、C、D在密闭容器中共存
C．A、B、C、D的浓度不再变化D．A消耗的速率与C消耗的速率相等

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、A、B、C、D的浓度不变，而不是相等，故A错误；
B、任意时刻都是A、B、C、D在密闭容器中共存，故B错误；
C、A、B、C、D的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、A消耗的速率与C消耗的速率相等，不等于计量数之比，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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8．某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
（4）请简要说明图2装置的不足之处缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间没有填满碎纸条．
9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
（4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
Cl2+H2=2HCl
C2H2+HCl→CH2=CHCl
nCH2=CHCl→．
6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
13．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞HIB．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4．D．离子半径：N3-＞O2-＞F-
3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
7．将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反应，求：
（1）生成HCl气体在标准状况下的体积．
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数．
（3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？ρ（g/cm3）（用字母表示，并标明单位）．写出计算表达式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．
8．如图所示的铜-锌原电池中，
（1）原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-=H2↑，负极：Zn-2e-=Zn2+；
（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．
（3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选铜片，电解质溶液应为硝酸银溶液．

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