某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2+.②Al3+.③Fe2+.④H+.⑤HCO3-.⑥Cl-.⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量.产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.由此可确定原溶液中一定含有的离子是( )A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg²⁺、②Al³⁺、③Fe²⁺、④H⁺、⑤HCO₃^-、⑥Cl^-、⑦OH^-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（　　）

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②⑥⑦

D．

①②④⑥

分析无色溶液中一定不含③Fe²⁺，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H⁺，与④H⁺反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，则一定含①②，以此来解答．

解答解：无色溶液中一定不含③Fe²⁺，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H⁺，与④H⁺反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含①②，溶液为电中性，一定含银离子为氯离子，综上所述，一定含离子为①②④⑥，
故选D．

点评本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大．

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2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.2N_A
	B．	取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N_A
	C．	标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N_A
	D．	40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2N_A

某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同的pH下反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是SO₃^2-有还原性，可能被氧化为SO₄^2-，与Ag⁺反应生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag₂O．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性；含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na₂CO₃）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na₂CO₃）利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选的试剂是D （填编号）．
A．CaCl₂ B．MgSO₄ C．．NaCI D．Ba（OH）₂
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）₂溶液，不浑浊，则HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na₂CO₃）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留两位小数）

11．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）

	A．	是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
	B．	是指常温常压下，2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）反应生成2 mol H₂O（l），放出热量571.6 kJ
	C．	是指标准状况下，2 mol H₂O（l）分解为2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g），吸收热量571.6 kJ
	D．	是指常温常压下，2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）反应生成2 mol H₂O（g），放出热量571.6 kJ

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些离子的浓度能确定，分别是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（3）可能存在的离子是Cl^-，如何确定？先加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀说明有Cl^-，否则无Cl^-．

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	可用浓硫酸干燥H₂、NH₃、Cl₂等气体
	B．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄^2-
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	氨水、铵盐受热都易发生化学变化

5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

回答下列问题：
（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
（2）化合物的结构简式是：B

．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出第②步反应的化学方程式：

6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）C的结构式为N≡N．
（2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．