题目内容
11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）| A． | 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ | |
| B． | 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ | |
| C． | 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ | |
| D． | 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ |
分析 根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol表示2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ，即可解答．
解答 解：该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ，故选B．
点评 本题考查热化学方程式的意义，题目难度不大，注意热化学方程式的意义理解．
练习册系列答案
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+H2O
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；
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．
（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）．
19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
| A． | 溶液为紫色 | B． | 最后溶液变为蓝色 | ||
| C． | 最后溶液褪色 | D． | 有气泡产生 |
6．
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ）
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ）| A． | -1638kJ/mol | B． | +1638kJ/mol | C． | -126kJ/mol | D． | +126kJ/mol |
16．
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（ ）
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（ ）| A． | ①②⑤ | B． | ①③④ | C． | ②⑥⑦ | D． | ①②④⑥ |
3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（ ）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①②③④ |
，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】
【问题与思考】
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V （NaOH）始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V （NaOH）终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．