Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.2N_A
• B． 取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N_A
• C． 标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N_A
• D． 40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO₂，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N₂等；
C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含32mol电子来分析；
D、求出金刚砂的物质的量，然后根据1mol金刚砂中含4molSi-C键来分析．

解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，则个数为0.1N_A个，故A错误；
B、取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO₂，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N₂等，故生成的气体分子个数小于0.35N_A个，故B错误；
C、标况下2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含32mol电子，故0.1mol二氧化硫中含3.2N_A个电子，故C正确；
D、40g金刚砂的物质的量为1mol，而1mol金刚砂中含4molSi-C键，即含4N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．