题目内容
①某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．装置中B的作用是
②为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
考点：二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：装置图中A为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体的发生装置，气体中含有水蒸气，通过浓硫酸干燥，避免水蒸气和过氧化钠反应干扰产物的检验，通过过氧化钠，若反应生成氧气通过碱石灰后检验是否有氧气生成，同时碱石灰避免空气中 的二氧化碳和水蒸气进入，干扰试验检验；
①根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用；
②根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分．
①根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用；
②根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分．
解答：
解：置图中A为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体的发生装置，气体中含有水蒸气，通过浓硫酸干燥，避免水蒸气和过氧化钠反应干扰产物的检验，通过过氧化钠，若反应生成氧气通过碱石灰后检验是否有氧气生成，同时碱石灰避免空气中 的二氧化碳和水蒸气进入，干扰试验检验；
①浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
故答案为：B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
②A、用带火星的木条可检验氧气，故A正确；
B、C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B正确；
C、硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，会干扰硫酸根离子的检验，故C错误；
D、盐酸有弱氧化性，不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成分，故D正确．
故答案为：ABD．
①浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
故答案为：B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
②A、用带火星的木条可检验氧气，故A正确；
B、C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B正确；
C、硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，会干扰硫酸根离子的检验，故C错误；
D、盐酸有弱氧化性，不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成分，故D正确．
故答案为：ABD．
点评：本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，二氧化硫的性质分析应用，依据所学基础正确解答问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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