题目内容
11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）| A． | K | B． | Ca | C． | Cl | D． | Ar |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．K是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；
B．Ca是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故C错误；
C．Cl是活泼非金属元素，易得电子，易和活泼金属元素形成离子键，易和非金属元素形成共价键，故C正确；
D．Ar原子最外层有8个电子，性质稳定，不易形成离子键和共价键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．
在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ）
在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ）| A． | ①②③ | B． | ①③② | C． | ②①③ | D． | ②③① |
2．已知A、B为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HAOm是强酸，则HBOm也一定为强酸 | |
| B． | 若B为非金属元素，则A可能为金属元素，若B为金属元素，则A可能为非金属元素 | |
| C． | 常温下，若B的简单氢化物是气体，则A的简单氢化物可能是液体 | |
| D． | 若B（OH）m是强碱，则A（OH）m也是强碱 |
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：B＞A，离子半径：C＜D | |
| B． | B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 | |
| C． | 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | |
| D． | D的单质有毒，且有漂白性 |
6．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A． | 氚原子符号：H | B． | H2O2分子结构式：H-O-O-H | ||
| C． | Mg2+结构示意图： | D． | HF的形成过程  |
16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． |  甲基苯酚 | |
| B． |  2-羟基丁烷 | |
| C． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| D． | CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 1，3，5-己三烯 |
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
| B． | CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子 | |
| C． | 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
20．下列物质中，属于电解质的有（ ）
| A． | 乙酸 | B． | 乙醇 | C． | 油脂 | D． | 氯化钠 |
1．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性 | |
| B． | 配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解 | |
| C． | 向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质 | |
| D． | 剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化 |