Question

3．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子
• C． 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

Answer 1

分析 A．结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B．结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
C．非羟基氧原子数目越少，含氧酸的酸性越弱；
D．根据分子的中心原子的价层电子对数判断．

解答 解：A．NH₃的空间结构为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，CO结构不对称属于极性分子，CO为直线形分子，结构对称、正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；
B．CH₄、CCl₄都是正四面体结构，结构对称、正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；
C．非羟基氧原子数目越少，含氧酸的酸性越弱，HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、HClO的非羟基氧原子数目分别为3、2、1、0，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故C正确；
D．CS₂分子的中心原子的价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，没有孤电子对，为直线形分子，H₂O分子的中心原子的价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，有2个孤电子对，为V形分子，C₂H₂分子为直线形分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了非极性分子与极性分子的判断、含氧酸酸性强弱比较，题目难度不大，注意把握分子极性的判断方法．