题目内容
16.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )| A. | ||
| B. | ||
| C. | CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| D. | CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 1,3,5-己三烯 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:A.未标出位置,
名称为邻甲基苯酚,故A错误;
B.主链名称应为醇,
名称为 2-丁醇,故B错误;
C.主链不是最长,CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 名称为3-甲基己烷,故C错误;
D.符合命名规则,故D正确.
故选.
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性知识的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练.
练习册系列答案
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6.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是( )
| A. | 原子序数:a>b>c>d | |
| B. | 离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- | |
| C. | 离子氧化性:A(n+1)+>Bn+离子还原性:C(n+1)->Dn- | |
| D. | 单质还原性:A>B,单质氧化性:D>C |
7.甲醇是基本化工原料,甲醇及其可制得产品的沸点如下.
(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺,二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-);
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO?(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则该反应为放热反应(填“吸热”、“放热”).
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应.
①x/y=$\frac{1}{2}$;
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,则此时v正>v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.

写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+.
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH | (CH3O)2CO |
| 沸点(℃) | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO?(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则该反应为放热反应(填“吸热”、“放热”).
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应.
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,则此时v正>v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.
写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+.
4.下列图象正确的是( )
| A. | 反应的正方向放热(t1时升温) | |
| B. | SO2气体通入氯水中 | |
| C. | NaOH溶液滴加Ca(HCO3)2溶液中 | |
| D. | 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化 |
11.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
| A. | K | B. | Ca | C. | Cl | D. | Ar |
1.
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中,镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,下列有关说法不正确的是( )
| A. | 放电过程中OH-移向正极 | |
| B. | 电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl- | |
| C. | 镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应 | |
| D. | 镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O |
8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是( )

| A. | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B. | 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 | |
| C. | 每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 | |
| D. | a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O |
5.把硫和强碱(如NaOH)加热至沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为( )
| A. | 2:1:1 | B. | 3:2:1 | C. | 3:1:2 | D. | 4:1:3 |