题目内容
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：B＞A，离子半径：C＜D | |
| B． | B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 | |
| C． | 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | |
| D． | D的单质有毒，且有漂白性 |
分析 C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
解答 解：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，
根据分析可知：A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，
A．A为C、B为Mg，原子半径Mg＞C；C为S、D为Cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：C＞D，故A错误；
B．根据反应：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；
C．B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；
D．D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
；
．
10．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3 | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-） | |
| D． | 结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO- |
7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
| 沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | 元素X的单质能与其最高价氧化物反应 | |
| C． | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| D． | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
4．下列图象正确的是（ ）
| A． |  反应的正方向放热（t1时升温） | |
| B． |  SO2气体通入氯水中 | |
| C． |  NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中 | |
| D． |  将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化 |
11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | Cl | D． | Ar |
8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 | |
| C． | 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 | |
| D． | a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O |
