题目内容

1．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
B．配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解
C．向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

分析 A．葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧化；
B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；
C．四氯化碳能萃取碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色；
D．氧化铝和NaOH反应没有气体生成，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气．

解答 解：A．葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧化生成银单质，所以葡萄糖和银氨溶液反应时体现还原性，故A错误；
B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，且硫酸的加入引进新的杂质，应该加入Fe粉，故B错误；
C．四氯化碳能萃取碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色，碘离子如果被氧化生成碘单质，则碘的四氯化碳溶液应该呈紫色而不是蓝色，故C错误；
D．氧化铝和NaOH反应没有气体生成，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、盐类水解，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
A．KB．CaC．ClD．Ar
12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）． 此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．
9．根据要求填空
（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

①O2-移向负极（填“正”或“负”）．
②当燃料气为C2H4时，其负极反应式为：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）
16．下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C
B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB （填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化学方程式说明）．
6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．
（2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32-可将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
13．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜
10．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池属于二次电池
B．锂离子电池是一种一次性电池
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极
11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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