题目内容

1．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）
A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①

分析 根据物质是否互溶及其密度分析解答．

解答 解：①乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分层，油层在上；
②四氯化碳不溶于水，密度比水大，溶液分层，油层在下；
③乙酸与水互溶，溶液不分层．
故三支试管从左到右的排列顺序为②③①．
故选D．

点评 本题考查分液和萃取，根据物理性质推测实验现象，难度较小，熟练掌握基础知识．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素的性质不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
11．锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO3）中获得高纯度的MnO2的流程图如下（已知常温下MnCO3的Ksp=9×10-11；离子浓度小于1.0×10-5mol•L-时，即可认为该离子沉淀完全）：
①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中CO32-物质的量浓度至少为9×10-6mol/L；若要从溶液B获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
根据以上实验结果，回答下列问题．
（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
（2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．
16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移动，同时使C （OH_）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固体  ②硫酸  ③NaOH固体  ④水  ⑤加热  ⑥MgSO4固体．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
D．单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C
13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3
10．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
电离平衡常数
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
A．KB．CaC．ClD．Ar

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