题目内容

1．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

分析 由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．

解答 解：A．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故A正确；
B．a极为电池的负极，负极上乙醇失电子，发生氧化反应，故B正确；
C．酸性条件下，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；
D．乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则23g乙醇即0.5mol被氧化转移电子式为6mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
12．煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
（3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率．
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO2和O2．
（5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．
9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
16．汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度/（mol•L-1）NaOH物质的量浓度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
（2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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