Question

13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． ClO^-做还原剂
• B． Fe（OH）₃在反应中被还原
• C． 高铁酸钾中铁的化合价为+7
• D． 制备1molK₂FeO₄时转移3 mol 电子

Answer 1

分析 2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO^-是氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价失去电子被氧化，则Fe（OH）₃在反应中被氧化，故B错误；
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；
D．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6-3）=3 mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．