题目内容
1．下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）| A． | 单体的结构简式为CH2═CHCOOR | B． | 在一定条件下能发生加成反应 | ||
| C． | 在一定条件下能发生水解反应 | D． | 没有固定熔沸点 |
分析 聚丙烯酸酯的结构简式为
，该物质中含有酯基，具有酯的性质，为高分子化合物，据此分析解答．
解答 解：A．聚丙烯酸酯的结构简式为，根据其结构简式知，其单体为CH2═CHCOOR，故A正确；
B．该分子中不含碳碳不饱和键、醛基、羰基或苯环，所以不能发生加成反应，故B错误；
C．该物质中含有酯基，所以在一定条件下能发生水解反应，故C正确；
D．该物质中n不同导致其成分不同，该物质是混合物，没有固定熔沸点，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确聚丙烯酸酯结构特点是解本题关键，注意：该化学式中不含碳碳双键，为易错点．
练习册系列答案
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11．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ）
| A． | a+b=14 | B． | a+b=13 | C． | a+b=15 | D． | a+b=7 |
12．离子反应方程式H++OH-=H2O，可表示的化学反应是（ ）
| A． | Cu（OH）2和稀H2SO4反应 | B． | HNO3和Mg（OH）2反应 | ||
| C． | Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合 | D． | NaOH和CH3COOH反应 |
9．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| B． | 若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆 | |
| D． | 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA | |
| B． | 18g H2O在标准状况下的体积是22.4L | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| D． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
6．在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s）+2NH3（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）
| A． | 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3：2 | |
| B． | 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2：17 | |
| C． | 相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2 | |
| D． | 同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2：17 |
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | ClO-做还原剂 | B． | Fe（OH）3在反应中被还原 | ||
| C． | 高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D． | 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 |
10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1 | |
| B． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| C． | CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 | |
| D． |  如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
，其中氮的化合价为-2；