题目内容
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
分析 A、标况下水为液体；
B、溶液体积不明确；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析．
解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故C错误；
D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（ ）
| A． | 190 | B． | 218 | C． | 436 | D． | 463 |
20．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：
关于橙花醇叙述错误的是（ ）
关于橙花醇叙述错误的是（ ）| A． | 可使酸性 KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 橙花醇中含有2种官能团 | |
| C． | 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种 | |
| D． | 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 |
11．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ）
| A． | a+b=14 | B． | a+b=13 | C． | a+b=15 | D． | a+b=7 |
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（2）KFK+
（4）Na2S
（6）CaCl2
．
15．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
| A． | 放电过程中，H+从正极区移向负极区 | |
| B． | 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类 | |
| C． | 微生物所在电极区放电时发生还原反应 | |
| D． | 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O |
12．离子反应方程式H++OH-=H2O，可表示的化学反应是（ ）
| A． | Cu（OH）2和稀H2SO4反应 | B． | HNO3和Mg（OH）2反应 | ||
| C． | Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合 | D． | NaOH和CH3COOH反应 |
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | ClO-做还原剂 | B． | Fe（OH）3在反应中被还原 | ||
| C． | 高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D． | 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 |