Question

3．现有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的①NaOH溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

• A． 3种溶液pH的大小顺序是①＜②＜③
• B． 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
• C． 若分别加入25mL0.1 mol•L^-1盐酸后，pH最大的是②
• D． 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

分析 A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，pH变化最大的是强碱；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小．

解答 解：A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：①＞②＞③，故A错误；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，强碱完全电离，所以pH变化最大的是强碱①，故B错误；
C．若分别加入相同物质的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，碳酸钠和HCl恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液呈碱性，和醋酸钠恰好完全反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正确；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了pH的简单计算、盐类水解等知识点，明确弱酸根离子的水解程度与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．