题目内容
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
分析 A、氮气为双原子分子；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下水为液体．
解答 解：A、氮气为双原子分子，故含NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，故在标况下为11.2L，故A正确；
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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14．
肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA | |
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，其中氮的化合价为-2；