题目内容
18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | |
| C． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；
C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，反应的焓变是负值，故2△H1=△H2，△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，故△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
练习册系列答案
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（2）KFK+
（4）Na2S
（6）CaCl2
．
9．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| B． | 若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆 | |
| D． | 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
6．在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s）+2NH3（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）
| A． | 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3：2 | |
| B． | 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2：17 | |
| C． | 相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2 | |
| D． | 同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2：17 |
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | ClO-做还原剂 | B． | Fe（OH）3在反应中被还原 | ||
| C． | 高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D． | 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 |
3．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）
| A． |  分散系的分类 | |
| B． |  醋酸稀释 | |
| C． |  向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 | |
| D． |  向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1 | |
| B． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| C． | CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 | |
| D． |  如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
8．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 打开汽水瓶盖，冒出大量气泡 | |
| B． | 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 | |
| C． | 平衡体系2NO2?N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深 | |
| D． | 平衡体系H2（g）+I2（g）?2HI（g），缩小体积，颜色变深 |