题目内容

8．工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（　　）
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

分析 2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4中，1N元素由+2升高到+5价，1N元素由+2升高到+3价，Ce元素由+4降低到+3价，据此分析解答．

解答 解：A．1N元素由+2升高到+5价，1N元素由+2升高到+3价，则NO是还原剂，Ce元素由+4降低到+3价，则硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．硫酸铈是氧化剂，生成Ce2（SO4）3为还原产物，NO是还原剂，生成HNO2、HNO3是氧化产物，所以在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种，故B正确；
C．反应后生成硫酸，则溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；
D．没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．
19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
3．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．0.05mol SO2的体积是1.12L
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A．ClO-做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
20．下列仪器可以直接加热的是（　　）
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管
17．在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH-）分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．两溶液中由水电离出的c（H+）相等
D．两者都促进了水的电离
18．下列有关说法错误的是（　　）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

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