题目内容
17．下列说法中正确的是（ ）| A． | 中子数为18的氯原子可表示为18Cl | |
| B． | 某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl-形成的化合物都是离子化合物 | |
| C． | 二硫化碳的电子式为 | |
| D． | 17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；
B．若为铝离子，氯化铝为共价化合物；
C．二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二者的物质的量，然后结合二者结合计算出含有离子数．
解答 解：A．原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子的质量数为35，其正确的表示方法为：1735Cl，故A错误；
B．氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为
，故C错误；
D．熔融的K2SO4中的阴离子为SO42-，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22-，17.4g即0.05mol熔融K2SO4与7.8g即0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、阿伏伽德罗常数的计算等知识，B为易错点，注意氯化铝为共价化合物．
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14．下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的一组是（ ）
①溴水 ②CuSO4 ③KMnO4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O
⑧Fe2O3 ⑨Ag2S．
①溴水 ②CuSO4 ③KMnO4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O
⑧Fe2O3 ⑨Ag2S．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④⑤⑥⑧② | C． | ⑧①⑤⑥⑦③ | D． | ⑧⑨⑤⑥②③ |
8．
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：| 物质 T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．
12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是（ ）
| A． | 碘化钾 | B． | 溴水 | C． | 碘酒 | D． | 淀粉-KI溶液 |
6．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去水壶中的水垢 | B． | 氯气泄漏后应顺风向低处跑 | ||
| C． | 用铝锅炒菜比用铁锅好 | D． | 食用“加碘”食盐不利于健康 |
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 铁容器可盛装冷的浓H2SO4 | |
| B． | AgI胶体在电场中定向移动 | |
| C． | 金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈 | |
| D． | 金属镁在空气中燃烧只生成MgO |