Question

3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a^-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素b、c在同一周期
• B． 元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0
• C． b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱
• D． 元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4，则a、c处于IA族，b、d处于IVA族，可推知b为C、d为Si，结合原子序数可知c为Na，a^-的L层电子的电子数为0，则a为H，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4，则a、c处于IA族，b、d处于IVA族，可推知b为C、d为Si，结合原子序数可知c为Na，a^-的L层电子的电子数为0，则a为H．
A．b为C，处于第二周期，c为Na，处于第三周期，故A错误；
B．H元素最高正化合价为+1、最低化合价为-1，C元素最高正化合价为+4、最低价化合价为-4，Si元素最高正化合价为+4、最低价化合价为-4，最高和最低化合价的代数和均为0，故B正确；
C．非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应水化物酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；
D．H、C、Na可以存在于NaHCO₃等离子化合物中，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意氢负离子为中学盲点，难度中等．