题目内容
20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：（1）产物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）产物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4．
分析 （1）生成NaClO，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量，以此计算．
解答 解：（1）生成NaClO，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，结合电子、原子守恒可知反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，结合电子、原子守恒可知反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量为$\frac{4mol×（1-0）+1mol×（5-0）}{[0-（-1）]}$=9mol，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；9：4．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
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17．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原 | |
| B． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 | |
| D． | 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化 |
8．
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：| 物质 T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
15．1g H2完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H2燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2+O2→2H2O+142.9kJ | B． | 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ | D． | H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ |
（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．
12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是（ ）
| A． | 碘化钾 | B． | 溴水 | C． | 碘酒 | D． | 淀粉-KI溶液 |