Question

13．向由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的气体（标准状况），在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为6.88g．

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，混合物中=铁元素质量+氧元素质量；

解答 解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根据H元素守恒，有2HCl$\stackrel{FexOy}{→}$H₂O，2HCl$\stackrel{Fe}{→}$H₂，
生成氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，消耗HCl的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，
则与氧化物反应的HCl的物质的量为：0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=$\frac{0.16mol}{2}$=0.08mol，m（O）=0.08mol×16g/mol=1.28g，
则混合物的质量=Fe元素质量+O元素质量=5.6g+1.28g=6.88g，
故答案为：6.88．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．