题目内容
8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ③②① | C． | ②③① | D． | ①③② |
分析 溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题．
解答 解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为③②①，
故选B．
点评 本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（ ）
| A． | 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积） | |
| B． | Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） | |
| C． | 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） | |
| D． | 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） |
3．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
| A． | 12倍 | B． | 24倍 | C． | 48倍 | D． | 96倍 |
13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
| A． | 适量盐酸 | B． | 适量NaOH | C． | 适量NaHCO3 | D． | 适量KOH |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| B． | 1 mol NaOH的质量是40 g/mol | |
| C． | 1gH2和lgN2含分子数相等 | |
| D． | 等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 |