题目内容

20．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．

分析 用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．

解答 解：电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，
故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．

点评 本题主要考查电解池的原理，明确电镀装置图的原理是解题的关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量④升高温度   ⑤缩小容积．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④
11．写出下列物质的电离方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．
8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②
15．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．
（1）写出X元素的符号：H．
（2）原子半径：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H2S．
（5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4．（写化学式）
5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集NH3		B．
石油的蒸馏
C．
检查装置气密性		D．
利用排空气发收集CO2
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．2gH2中含有的分子数为NA
B．1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NA
C．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D．常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA
9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等）．
③加热前必须进行的操作是检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净．
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）O2、NH3．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）A→D→B→E．
③试管B中的反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
10．在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
A．四个共价单键B．一个双键，一个三键
C．两个单键，一个双键D．一个单键，一个三键

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