题目内容
8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）
（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．
分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此判断需要仪器；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）为检验干燥的氯气是否具有漂白性，应对氯气进行干燥；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O来分析．
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
故答案为：500 mL容量瓶；10.0 g；
（2）为检验干燥的氯气是否具有漂白性，应对氯气进行干燥，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；
故答案为：干燥氯气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以看到的现象为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；
故答案为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；
（5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=$\frac{35.5g}{35.5g/mol}$=1mol，
由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，
n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，
故答案为：0.5．
点评 本题考查氯气的制取实验装置及氯气的性质，明确装置的作用及装置中发生的化学反应即可解答，难度不大，利用反应来分析问题是学生在解答中易忽视的地方．
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量④升高温度 ⑤缩小容积．
| A． | ②③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ④ |
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热） | |
| C． | H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热） | |
| D． | C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热） |
| A． | ①②③ | B． | ③②① | C． | ②③① | D． | ①③② |