题目内容

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为4：3．

分析 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，溶液具有均一性，所以溶液浓度与体积无关．

解答 解：2mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，
1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，
所以：0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为：4：3；
故答案为：4：3．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电解质的电离理解电解质离子与电解质溶液浓度关系，注意溶液具有均一性，所以溶液浓度与体积无关．

练习册系列答案
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8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②
9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等）．
③加热前必须进行的操作是检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净．
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）O2、NH3．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）A→D→B→E．
③试管B中的反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
6．某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为FeCl2，E的化学式为Cl2．
（2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
13．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是①．
①2FeCl3+Fe═3FeCl2
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．

写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．
（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是A．
②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，反应一段时间后，溶液的pH变化是A（填序号）．
A．变大B．变小C．不变
③若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是0.01mol．
3．同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是3：2，质量之比是3：28，密度之比是1：14．
10．在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
A．四个共价单键B．一个双键，一个三键
C．两个单键，一个双键D．一个单键，一个三键
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

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