Question

3．在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的方程式为：（NH₄）₂CO₃   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

• A． 12倍
• B． 24倍
• C． 48倍
• D． 96倍

Answer 1

分析 根据$\overline{Mr}$=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i计算混合气体平均相对分子质量（其中Mr_i代表各组分相对分子质量、x_i代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答 解：由（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体$\overline{Mr}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，明确摩尔质量概念及平均摩尔质量计算方法是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．