题目内容

16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

分析 （1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
（2）不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情．

解答 解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，
故答案为：氢氧化镁；小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

点评 本题考查了化学方程式书写，题目难度中等，明确明确常见治疗胃酸药品的类型及特点为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）Fe（OH）3、K2FeO4，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
11．写出下列物质的电离方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．
1．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2 （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②
5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集NH3		B．
石油的蒸馏
C．
检查装置气密性		D．
利用排空气发收集CO2
6．某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为FeCl2，E的化学式为Cl2．
（2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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