题目内容

9．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（　　）
A．稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

分析 A．稀盐酸滴加到一定量CaCO3溶液中发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
B．Ca（OH）2溶液滴入Na2CO3溶液中发生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中发生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，根据反应的化学方程式或离子方程式判断．

解答 解：A．稀盐酸滴加到一定量CaCO3溶液中发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，随着盐酸的滴加，生成二氧化碳气体逐渐增多，故A错误；
B．Ca（OH）2溶液滴入Na2CO3溶液中发生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，沉淀质量逐渐增大，不可能先减小再增大，故B错误；
C．如是等浓度，稀盐酸滴加到AgNO3溶液中发生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，溶液离子物质的量不变，但浓度逐渐减小，不可能增大，故C错误；
D．滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应及图象的关系，较为综合，解题的重点是能正确分析变化过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．
20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量④升高温度   ⑤缩小容积．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④
17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）
4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）Fe（OH）3、K2FeO4，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
11．写出下列物质的电离方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．
8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②
9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等）．
③加热前必须进行的操作是检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净．
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）O2、NH3．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）A→D→B→E．
③试管B中的反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．

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