题目内容
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）| A． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 | B． | 容量瓶中原有少量的蒸馏水 | ||
| C． | 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 | D． | 定容时俯视刻度线和液面 |
分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，溶液浓度都会偏低，反之偏高；
解答 解：A．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．
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3．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ | |
| D． | 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小 |
18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
| A． | 化合物与电解质属于包含关系 | |
| B． | 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 | |
| C． | 溶液与分散系属于并列关系 | |
| D． | 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| D． | 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率 |
请根据所学知识回答下列问题：