下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是( )A．标准状况下.1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NAB．17g OH-所含电子数为9NAC．39g Na2O2与足量H2O反应.转移电子数为NAD．常温常压下.CO2与N2O的混合气体共44 g.其中含有的原子总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L CCl₄含有Cl原子数目为0.4 N_A
	B．	17g OH^-所含电子数为9N_A
	C．	39g Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为N_A
	D．	常温常压下，CO₂与N₂O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3N_A

分析 A．标况下四氯化碳为液体；
B.1个氢氧根离子含有10个电子；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．质量转化为物质的量，结合CO₂与N₂O都是三原子分子解答；

解答解；A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.17g OH^-物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有电子数为10N_A，故B错误；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应1mol过氧化钠转移1mol电子，39g Na₂O₂物质的量为0.5mol，与足量H₂O反应，转移电子数为0.5N_A，故C错误；
D．CO₂与N₂O相对分子质量都是44，所以CO₂与N₂O的混合气体共44 g物质的量为1mol，含有原子个数3mol，原子总数为3N_A，故D正确；
故选：D．

点评本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，掌握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与水反应中元素化合价变化，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

5．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
（3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺；
（4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出过氧化氢的电子式

，所含的化学键类型为共价键．
（4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2 的H₂C₂O₄ 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	B．	0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
	C．	硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）