化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2(g)和O2过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．通常情况下.N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
	C．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

分析 A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．氮气和氧气在放电条件才能反应；
C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

解答解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则N₂+O₂═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；
B．通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；
C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	铜器出现铜绿		B．	过氧化钠作供氧剂
	C．	大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏		D．	铝锅表面牛成致密的薄膜

7．一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（　　）

A．

1	2	3
	10

B．

2	3	4
	11

C．

5	6	7
	14

D．

8	9	10
		17

14．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H₂SO₄后有沉淀和气体产生的组含有的离子是（　　）

	A．	HCO₃^-，Cl^-，Na⁺，NH₄⁺		B．	AlO₂^-，S^2-，Na⁺，K⁺
	C．	SiO₃^2-，CO₃^2-，K⁺，Na⁺		D．	Ba²⁺，Al³⁺，NO₃^-，Cl^-

4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
②溴单质易挥发，碘单质易升华；
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl₄层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．

11．反应Br+H₂═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ
	B．	两个过程的反应热是相同的，△H=-80 kJ•mol^-1
	C．	过程I中使用了催化剂
	D．	该反应为吸热反应

8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	阳极发生还原反应
	B．	电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
	C．	电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
	D．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

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