题目内容
10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）| A． | 铜器出现铜绿 | B． | 过氧化钠作供氧剂 | ||
| C． | 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 | D． | 铝锅表面牛成致密的薄膜 |
分析 反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之无关，以此来解答．
解答 解：A．Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
C．生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．大理石与酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D．生成氧化膜，Al元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 明矾用作净水剂 | B． | 生石灰作干燥剂 | ||
| C． | 过氧化氢溶液作消毒水 | D． | 液氨用作制冷剂 |
+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
+4Br2$\stackrel{催化剂}{→}$ 
+4HBr．
、
、
等（仅写3种）．
18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 周期表中有八个主族，八个副族 | |
| B． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 | |
| C． | 短周期元素是指1-20号元素 | |
| D． | 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 |
5．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（ ）
| A． | 等于6 | B． | 大于6 | C． | 小于6 | D． | 等于0 |
2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
（1）写出下列元素名称：AHBNaCODAlEClFS．
（2）写出元素C的离子结构示意图
．
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+．
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为
．
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为H-O-Cl．
（6）D与E形成的化合物的类别是共价化合物（填共价化合物或离子化合物）．
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（2）写出元素C的离子结构示意图
．（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+．
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为
．（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为H-O-Cl．
（6）D与E形成的化合物的类别是共价化合物（填共价化合物或离子化合物）．
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定．
19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ | |
| B． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO | |
| C． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| D． | NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
20．下列与胶体的有关性质的描述错误的是（ ）
| A． | 将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐 | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 放电影时，放映室射到屏幕上的光柱 | |
| D． | 在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深 |