题目内容
7.一些元素的排列(表中数字为原子序数),根据现行的周期表合理的是( )| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
分析 A.1、3号元素位于同主族;
B.3、11号元素位于周期表的第一列;
C.5、6、7号元素位于第二周期,6、14号元素位于同主族;
D.9、17号元素位于同主族.
解答 解:A.1、3号元素位于同主族,且1、3号元素位于第一列,2、10号元素位于第18列,故A错误;
B.3、11号元素位于周期表的第一列,2号元素位于第18列,故B错误;
C.5、6、7号元素位于第二周期,6、14号元素位于同主族,元素在周期表的位置合理,故C正确;
D.9、17号元素位于同主族,位于周期表的17列,10号元素位于第18列,故D错误;
故选C.
点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数与元素的位置为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意周期表的结构,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
| A. | 周期表中有八个主族,八个副族 | |
| B. | 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 | |
| C. | 短周期元素是指1-20号元素 | |
| D. | 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 |
2.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如表:
(1)写出下列元素名称:AHBNaCODAlEClFS.
(2)写出元素C的离子结构示意图
.
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Al3+.
(4)B与C形成的化合物,既含有离子键又含有非极性键,该化合物的电子式为
.
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的结构式为H-O-Cl.
(6)D与E形成的化合物的类别是共价化合物(填共价化合物或离子化合物).
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定.
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
(2)写出元素C的离子结构示意图
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Al3+.
(4)B与C形成的化合物,既含有离子键又含有非极性键,该化合物的电子式为
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的结构式为H-O-Cl.
(6)D与E形成的化合物的类别是共价化合物(填共价化合物或离子化合物).
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定.
12.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数,它不可能是( )
| A. | HCl | B. | HS- | C. | NH2- | D. | Ca2+ |
19.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致.图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法中正确的是( )
下列说法中正确的是( )
| A. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ | |
| B. | 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
| C. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 | |
| D. | NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
17.下列各组物质中,都是强电解质的是( )
| A. | HBr、HCl、BaSO4 | B. | NH4Cl、CH3COONa、Na2S | ||
| C. | NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O | D. | HClO、NaF、Ba(OH)2 |