向表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量.反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系.能用下图表示的是( )序号甲乙A镁条稀硫酸B硫酸铁溶液氢氧化钠溶液C硝酸钡溶液硫酸钠溶液D生锈的铁钉稀硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

向表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（　　）

序号	甲	乙
A	镁条	稀硫酸
B	硫酸铁溶液	氢氧化钠溶液
C	硝酸钡溶液	硫酸钠溶液
D	生锈的铁钉	稀硫酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．向镁条中加入稀硫酸，加入稀硫酸时立即产生气体；
B．向硫酸铁溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液时立即产生Fe（OH）₃沉淀；
C．向硝酸钠溶液中加入硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液时立即产生硫酸钡沉淀；
D．生锈的铁钉中加入稀硫酸，稀硫酸先和铁锈反应生成硫酸铁和水，然后再和铁反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答解：A．向镁条中加入稀硫酸，加入稀硫酸时立即产生气体，所以不符合图象，故A错误；
B．向硫酸铁溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液时立即产生Fe（OH）₃沉淀，所以不符合图象，故B错误；
C．向硝酸钠溶液中加入硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液时立即产生硫酸钡沉淀，所以不符合图象，故C错误；
D．生锈的铁钉中加入稀硫酸，稀硫酸先和铁锈反应生成硫酸铁和水，然后再和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则先没有生成气体后生成气体，符合图象，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质之间的反应，为高频考点，明确元素化合物性质及反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，能正确书写方程式，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有6个
	B．	氯离子采取A₂密堆积，钠离子填入八面体空隙中
	C．	每个晶胞含2个Na⁺和2个Cl^-
	D．	氯化钠的化学式为NaCl

19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al₂O₃），3CaO•Al₂O₃中Al的化合价为+3；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al₂O₃）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

①D→E过程中反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L^-1．

16．

乙烯是石油裂解气的主要成分，下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解，下列装置检验其性质，完成下列问题．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反应类型是氧化反应，C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．

3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），N₃^-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入钠：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
	B．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀盐酸：2H⁺+2Cl^-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaCl₂
	C．	澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
	D．	Na₂O₂与水发生反应：2O₂^2-+2 H₂O=4 OH^-+O₂↑